Енергия на активиране

Документи

ОПРЕДЕЛЯНЕ НА АКТИВАЦИОННАТА ЕНЕРГИЯ Принцип на работата: Експерименталните данни показват, че скоростта на реакцията се увеличава като цяло с температурата и варирането на константата на скоростта като функция на температурата се изследва, като се използва отношението на Архений: k = Ae E a/RT

в която: Той - енергията на активиране, която представлява енергията, която молекулите на реагента трябва да притежават, за да реагират химически и да образуват продукта на реакцията; A - предекспоненциален фактор, който представлява константата на скоростта при безкрайна температура или енергията на активиране Ea = 0 i е пропорционална на броя на ефективните сблъсъци между реагентните молекули; R - универсална газова константа = 1,98 кал/K mol = 8,31 J/K mol; T - абсолютна температура (K) За реакцията между натриев тиосулфат и сярна киселина: Na2S2O3+

скоростта на реакция е: vR = c s a Na S O a SO a Na S2O a = k c Na 22S22O33 c HH22SO 4 = Ae Ea/RT c Na 22S2O33 c HH22SO 4 SO 4 4 t E a/RT e = k e E a/RT

A 1 a Na S 2 O a = c Na 22S2O33 c HH22SO 4 SO 4 t c s

k е очевидната константа на скоростта на реакцията. По логаритмичен резултат:

което представлява уравнението на права с наклон Ea/R и подредена в началото ln k .

Таблица 5.3 Обработка на резултатите

Нанася се при t = f (1/T); Изчислява се от наклона на линията. Тълкуване на резултатите: Проверява се зависимостта на скоростта на температурната реакция, според реакцията на Архений. Установява се дали стойността на енергията на активиране съответства на химически активирана химическа реакция, т.е. тя е от порядъка на десетки хиляди калории.